當(dāng)一個(gè)金屬電極同時(shí)存在陰極反應(yīng)和陽(yáng)極反應(yīng)這兩種性質(zhì)時(shí)，這個(gè)金屬電極就稱為雙性電極。在雙性電極的兩個(gè)不同表面上同時(shí)發(fā)生陰陽(yáng)極反應(yīng)的現(xiàn)象稱為雙極性現(xiàn)象。
　　簡(jiǎn)樸原理如下(以最常見(jiàn)的鍍銅為例)：在電解槽中電流從金屬(陽(yáng)極銅球)流入電解液(鍍液)中為陽(yáng)極，電流從電解液中流入金屬的電極為陰極。(實(shí)在，在電化學(xué)理論中，專業(yè)術(shù)語(yǔ)是第一類導(dǎo)體(例如：金屬)和第二類導(dǎo)體(例如：電解液)。假如在電解槽中的陰、陽(yáng)極之間放置一個(gè)不與外電源(整流器)連接的金屬A將電解槽隔為二個(gè)槽，則陰陽(yáng)極之間的電流不能完全通過(guò)電解液從陽(yáng)極流向陰極，必需從A借道”。因此，當(dāng)電流由陽(yáng)極到達(dá)A表面時(shí)，此時(shí)，該表面就產(chǎn)生了陰極反應(yīng)(對(duì)分歧錯(cuò)誤?電流從電解液中流入金屬了)，而在A的另一表面就產(chǎn)生了陽(yáng)極反映(電流從金屬中流入電解液了)。因此，朝旭日極的一面被鍍上了金屬，而另外一側(cè)面向陰極的金屬A有可能發(fā)生溶解。原理如斯，在實(shí)踐中，按電化學(xué)理論，某一特定的陽(yáng)極或陰極反應(yīng)必需達(dá)到一定的電極電位(不是電壓)才能開始反應(yīng)。
　　以鍍銅為例：一般的，酸銅電鍍只要在0.6V左右的電壓差下就會(huì)發(fā)生陰極反應(yīng)(銅離子被還原到金屬上)。假設(shè)，垂直電鍍槽中的一個(gè)鈦籃因?yàn)楹蛯?dǎo)電銅巴接觸不良，有電阻存在，那么這個(gè)鈦籃和相臨的二個(gè)鈦藍(lán)之間就會(huì)有電位差，只要這個(gè)電位差超過(guò)一定的值，這時(shí)該鈦藍(lán)就成了上文中的A，成了一個(gè)雙極性電極了。面向隔壁鈦藍(lán)方向被鍍上銅，而面向陰極方向的還是陽(yáng)極。
　　應(yīng)對(duì)措施：明白了以上的原理，解決該題目就很簡(jiǎn)樸了：保證所有陽(yáng)極相對(duì)陰極來(lái)說(shuō)是在統(tǒng)一電位高度上。也就是一端接地，另一端丈量陽(yáng)極的各點(diǎn)，是不是各點(diǎn)都是統(tǒng)一電位。應(yīng)用與PCB電鍍銅，該題目多發(fā)生在陽(yáng)極----鈦藍(lán)上。
　　因此，可以采取以下措施：
　　1，清潔導(dǎo)電銅巴和鈦藍(lán)掛鉤，保證鈦藍(lán)和導(dǎo)電銅巴的良好電氣連接。
　　2，及時(shí)補(bǔ)加銅球，保證銅球與銅球之間的接觸緊密。
　　3，若陰極的夾具夾的不緊，其中一塊基板沒(méi)有被施加電壓，則陰極(基板)上則變成雙極性電極。這時(shí)基板就會(huì)被溶解一部門。

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